Question

現(xiàn)有兩種金屬分別與酸反應，生成H₂的質(zhì)量m與反應時間t的關系如圖所示．請回答以下問題．

（1）圖1表示的是等質(zhì)量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應．
①X、Y的組合可能為

 

（填序號）．
A．X：Mg  Y：Al        B．X：Zn   Y：Mg
C．X：Zn   Y：Fe       D．X：Al   Y：Fe
②若將上述兩種金屬投入足量的AgNO₃溶液中，則溶液的質(zhì)量會

 

（填序號）．
A．增大      B．減小      C．不變      D．無法確定
（2）圖2表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應．
①若酸為稀鹽酸，寫出X反應的化學方程式：

 

．
②下列情況一定符合該圖象的是

 

（填序號）．
A．質(zhì)量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應
B．質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過量的Fe、Al反應
C．質(zhì)量相等的Fe、Al與過量的酸反應
D．質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）①根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點和生成氫氣的量進行分析；
②根據(jù)金屬和硝酸銀反應會置換出銀進行分析；
（2）①根據(jù)鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣進行分析；
②根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點和生成的氫氣量，以及金屬與酸反應的化學方程式進行分析．

解答：解：（1）圖1表示的是等質(zhì)量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應，
①X的斜率大于Y，所以X比Y活潑，Y生成的氫氣量大于X，所以Y的相對原子質(zhì)量比X小，經(jīng)過分析可知，X、Y的組合可能為AC；
②鎂鋁或鋅鐵與硝酸銀反應時，置換出的銀的質(zhì)量比參加反應的金屬的質(zhì)量大，所以將上述兩種金屬投入足量的AgNO₃溶液中，則溶液的質(zhì)量會減小，故選：B；
（2）圖2表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應，X顯出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，所以X是鋁，Y是鐵，
①鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②A、質(zhì)量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應，氫氣中的氫元素來自酸，所以生成的氫氣不相等，故A錯誤；
B、質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸所含氫元素不相等，所以生成的氫氣也不會相等，故B錯誤；
C、質(zhì)量相等的Fe、Al與過量的酸反應，生成的氫氣不相等，故C錯誤；
D、質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應，通過化學方程式可知，生成的氫氣相等，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）①AC；
②B；
（2）①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②D．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時加強記憶．