Question

現(xiàn)有兩種金屬分別與酸反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖1表示的是等質(zhì)量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)．
①X、Y的組合可能為

 

（填序號(hào)）．
A．X：Mg  Y：Al        B．X：Zn   Y：Mg
C．X：Zn   Y：Fe       D．X：Al   Y：Fe
②若將上述兩種金屬投入足量的AgNO₃溶液中，則溶液的質(zhì)量會(huì)

 

（填序號(hào)）．
A．增大      B．減小      C．不變      D．無法確定
（2）圖2表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應(yīng)．
①若酸為稀鹽酸，寫出X反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②下列情況一定符合該圖象的是

 

（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應(yīng)
B．質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過量的Fe、Al反應(yīng)
C．質(zhì)量相等的Fe、Al與過量的酸反應(yīng)
D．質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）①根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和生成氫氣的量進(jìn)行分析；
②根據(jù)金屬和硝酸銀反應(yīng)會(huì)置換出銀進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和生成的氫氣量，以及金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答：解：（1）圖1表示的是等質(zhì)量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，
①X的斜率大于Y，所以X比Y活潑，Y生成的氫氣量大于X，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量比X小，經(jīng)過分析可知，X、Y的組合可能為AC；
②鎂鋁或鋅鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，置換出的銀的質(zhì)量比參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大，所以將上述兩種金屬投入足量的AgNO₃溶液中，則溶液的質(zhì)量會(huì)減小，故選：B；
（2）圖2表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應(yīng)，X顯出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，所以X是鋁，Y是鐵，
①鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②A、質(zhì)量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應(yīng)，氫氣中的氫元素來自酸，所以生成的氫氣不相等，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸所含氫元素不相等，所以生成的氫氣也不會(huì)相等，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量相等的Fe、Al與過量的酸反應(yīng)，生成的氫氣不相等，故C錯(cuò)誤；
D、質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應(yīng)，通過化學(xué)方程式可知，生成的氫氣相等，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）①AC；
②B；
（2）①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)記憶．