Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．某化學(xué)兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)欲用他們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)．

（1）第一組的同學(xué)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，
①所選儀器的連接順序?yàn)?/span> ．
②用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，二氧化碳中混有的氯化氫氣體通入D裝置后，D裝置中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法判斷
（2）第二組的同學(xué)查閱資料后得知，現(xiàn)在很多飲料瓶是由PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯）塑料制成的，現(xiàn)有一種PET塑料樣品（已知：該塑料樣品只含C、H、O三種元素），該小組的同學(xué)欲以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對(duì)該塑料的組成元素進(jìn)行定量分析探究．實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性．使該塑料樣品在純氧氣中完全燃燒，所選儀器按“A→C1→E→C2→B→堿石灰干燥管”的順序連接，（C1 ， C2為濃硫酸洗氣瓶），試回答下列問(wèn)題：（假設(shè)所發(fā)成的化學(xué)反應(yīng)都完全進(jìn)行）
①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②裝置C1的作用是 ．
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為w g，塑料試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器C1質(zhì)量增加ag，測(cè)得儀器C2質(zhì)量增重b g．儀器B質(zhì)量增重n g，則該塑料試樣中含氧元素的質(zhì)量為g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．
④若上述裝置中沒(méi)有連接儀器C1（其他連接順序不變），這樣測(cè)算出的該塑料試樣中碳元素的質(zhì)量與實(shí)際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

Answer 1

【答案】
（1）A→D→C→G,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,B
（2）2H2O2 2H2O+O2↑,干燥氧氣,（w﹣ ﹣ ）g,基本一致
【解析】解：（1）①石灰石和稀鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，所以所選儀器的連接順序?yàn)锳→D→C→G；②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③每44份質(zhì)量的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀和水，所以D裝置中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)減小，故選：B；（2）①過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；②濃硫酸有吸水性，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，所以裝置C1的作用是：干燥氧氣；③儀器C2質(zhì)量增重bg是塑料中氫元素生成的水的質(zhì)量，儀器B質(zhì)量增重ng是塑料中碳元素生成的二氧化碳質(zhì)量，依據(jù)元素守恒可知，該塑料試樣中含氧元素的質(zhì)量為：wg﹣ g﹣ g=（w﹣ ﹣ ）g；④儀器C1裝置是除去過(guò)氧化氫分解生成的水蒸氣的質(zhì)量，沒(méi)有連接儀器C1，只會(huì)影響氫元素的測(cè)量，不會(huì)影響碳元素的測(cè)量．

所以答案是：（1）①A→D→C→G；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③B；（2）①2H2O2 2H2O+O2↑；②干燥氧氣；③（w﹣ ﹣ ）g；④基本一致．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．