2．下列有關(guān)催化劑的說法下確的是（　�。�
A．催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能增加生成物的質(zhì)量
C．二氧化錳里所有反應(yīng)的催化劑
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

分析 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．

解答 解：A．根據(jù)定義可知催化劑一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，而不一定就是加快反應(yīng)速率，故錯誤；
B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的量，故錯誤；
C．催化劑具有專一性，二氧化錳在過氧化氫分解的反應(yīng)中作催化劑，到了別的反應(yīng)中不一定是催化劑，故錯誤；
D．催化劑的特點就是在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變，故正確．
故選D．

點評 通過做本題要知道某一反應(yīng)中的催化劑到了別的反應(yīng)中不一定是催化劑了，所以不能說某一物質(zhì)就是催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)物的速度，不能改變生成物的量，有的反應(yīng)中催化劑是加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中催化劑是減慢反應(yīng)速度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設(shè)計的探究過程如下．請你回答其中的有關(guān)問題：
（1）小科同學(xué)做出假設(shè)：二氧化硫與水反應(yīng)生成酸．
（2）設(shè)計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料，實驗小組掌握了以下信息：
①酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ②SO2不與濃硫酸反應(yīng) ③二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（4）實驗：
①實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明二氧化硫氣體不能使干燥石蕊試紙變色．
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明水不能使藍色石蕊試紙變色；SO2溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色．
③裝置E的作用是吸收二氧化硫氣體，避免污染空氣．
（5）結(jié)論：根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原假設(shè)成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用．請回答下列問題：
（1）NH4NO3中含有NO3-，則NO3-中氮元素的化合價為+5．
（2）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效．在化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO3+□↑+H2O中，□的化學(xué)式為NH3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)
B．圖標上b-c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)
C．b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag
D．c點和d點溶液中溶質(zhì)種類不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是（　　）
A．O2、CO2B．H2、HClC．SO2、O2D．H2、O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量如表：
次數(shù)1234
加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2
試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的含量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）這種石灰石10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．tl℃時甲和乙的溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
B．t2℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量
C．t2℃50g水中最多能溶解40g乙物質(zhì)
D．t2℃時甲和乙的飽和溶液降溫，甲析出的固體一定比乙多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將足量的碳酸鈣加入到盛有50mL的稀鹽酸中，立即將燒杯放到天平上稱量，在以后的8min內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如表：
 時間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
 質(zhì)量/g 92.0 91.0 90.590.1  89.8 90.0 89.8 89.8 89.8
（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出；
（2）表中有一個數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第5分鐘；
（3）計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，鹽酸密度按1g/mL計算）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用化學(xué)符號填寫下列空格．
（1）兩個氮分子2N2；
（2）一個鐵原子Fe；
（3）+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（4）4個硫酸根離子4SO42-；
（5）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H2O；
（6）若“”表示一個氧原子，則“”表示O2．

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