Question

【題目】興趣小組利用下列方案測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積來計(jì)算石灰石中碳酸鈣的純度（除碳酸鈣外，其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

方案一：測(cè)定CO2的質(zhì)量

（1）在上述實(shí)驗(yàn)中將石灰石研磨成粉的目的是_____。

（2）在該實(shí)驗(yàn)過程中，用玻璃棒不斷攪拌的作用是_____。

a．促使石灰石與鹽酸充分反應(yīng) b．有利于二氧化碳的散逸

（3）實(shí)驗(yàn)I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：最后一次加入稀鹽酸，_____。

方案二：測(cè)定CO2的體積

（4）實(shí)驗(yàn)II中，連接好裝置，再_____（填操作名稱），然后裝好0.5g石灰石樣品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。

（5）實(shí)驗(yàn)II的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	91.5	92.5	98.9	99.6	99.6	99.6

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是_____ml。

（6）數(shù)據(jù)計(jì)算：已知常溫常壓下CO2的密度是1.96g/L，則該方案中生成CO2的質(zhì)量為_____g（精確到0.001g），石灰石的純度為_____。

（7）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ操作即使正確，測(cè)定結(jié)果也不準(zhǔn)確的原因是_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使其充分反應(yīng)。 ab 無氣泡產(chǎn)生 檢查裝置的氣密性 89.6ml 0.176g 80% 二氧化碳逸出時(shí)帶走了水蒸氣

【解析】

解：（1）研磨成粉增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率，所以將石灰石研磨成粉的目的是：增大與鹽酸的接觸面積，使碳酸鈣完全反應(yīng)；

（2）攪拌可以是反應(yīng)快速發(fā)生，也減小了二氧化碳的溶解質(zhì)量，所以：不斷攪拌，促使碳酸鈣與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸；

（3）石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；

（4）制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中；

（5）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是89.6mL；

（6）生成CO2的質(zhì)量=89.6mL1.96g/L=0.176g；設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=0.4g，

石灰石的純度=；

（7）實(shí)驗(yàn)Ⅰ為敞口裝置，生成的二氧化碳跑到空氣，同時(shí)會(huì)帶走少量水。