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14．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
B．鐵釘與稀鹽酸反應，銀白色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變成淺綠色
C．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合，產生紅褐色沉淀
D．甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰，放熱

分析 A、根據鎂帶燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．
C、根據堿的化學性質，進行分析判斷．
D、根據甲烷燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷．

解答 解：A、鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成一種白色固體，故選項說法正確．
B、鐵釘是用鋼制成的，主要成分是鐵，含有碳等雜質，鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，銀白色固體逐漸減少，但不會全部消失，會得到黑色殘渣，溶液由無色變成淺綠色，故選項說法錯誤．
C、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合，產生紅褐色沉淀，故選項說法正確．
D、甲烷燃燒，產生明亮的藍色火焰，放出大量的熱，故選項說法正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、金屬的化學性質、常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意生成物的顏色、狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期．以下是科學家及提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③B．③→②→①C．①→③→②D．③→①→②

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來血鉛事件時有發(fā)生，各地醫(yī)院為及時救治重度鉛中毒病人，常采用靜脈注射EDTA鈣鈉，以促進鉛的排出．
（1）EDTA鈣鈉（C10H12CaN2Na2O8）中各元素質量分數(shù)的模型如圖甲所示，其中表示氫元素的是B（選填字母）．

（2）如圖乙是心臟模式圖，通過靜脈注射的EDTA鈣鈉進入血液后，首先進入心臟的4（填序號），最后經過循環(huán)系統(tǒng)送達全身各處．
（3）EDTA鈣鈉在體內會與鉛結合成為穩(wěn)定而可溶的物質，這些物質隨血液流到腎形成尿液，最終排出體外．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．有20gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．則所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．無法計算B．29.4%C．24%D．36.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．能源緊缺、環(huán)境污染等是人類面臨的重大問題．

（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是ABC．
A．酸雨    B．溫室效應       C．可吸入顆粒物增加
（2）北方有些地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，據檢測首要污染物為PM2.5，下列關于PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是A；
A．PM2.5就指大氣中直徑超過2.5um的顆粒物
B．控制城市汽車保有量
C．冬季取暖用天然氣替代燃煤
（3 ）目前，我國面臨能源消費結構不合理、利用率不高等問題．圖1是我國目前與十二五計劃能源結構變化的對比圖，從圖中可以看出．重要調整是減少煤炭的使用，增加石油和天然氣、化石能源的使用；
（4）解決環(huán)境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質． 如用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖2（部分條件及物質未標出）．下列有關該過程的敘述正確的是CD；
A．該過程可實現(xiàn)CO2零排放
B．該過程只有1忡物質可以循環(huán)利用 
C．分離室中分離物質的操作是過濾 
D．該過程至少發(fā)生了 4個化學反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．維生素A的化學名為視黃醇，是最早被發(fā)現(xiàn)的維生素．其化學式為C20H30O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．維生素A屬于有機高分子化合物B．維生素A中含有碳、氫、氧三種原子
C．維生素A中氫元素的質量分數(shù)最大D．維生素A分子中含有51個原子

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．用“’和“”代表兩種不同的原子，下圖是某化學反應的微觀模擬圖，請回答問題：
（1）在C圖中補充相關粒子，以使其正確．
（2）上述物質中可能屬于氧化物的是BC（用A、B、C填寫）．
（3）該變化中發(fā)生改變的粒子是（畫粒子圖）．
（4）寫出符合此反應的化學方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是生活飲用水國家標準的部分內容．
生活飲用水水質常規(guī)檢驗項目及限值（部分）
項目限值
色度不超過15度，并不得呈現(xiàn)其他異色
渾濁度不超過1度，特殊情況下不超過5度
pH6.5-8.5
總硬度（以CaCO3計）450mg/L
鋁0.2mg/L
鐵0.3mg/L
硫酸鹽250mg/L
（1）上表中“鋁”指的是元素（選填“單質”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水軟化的方法是煮沸；
（3）實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1；
（4）消毒劑漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價是+1價；
（5）1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過180mg/L．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．純堿是化學工業(yè)生產中一種非常重要的化工原料．
反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳．
某課外活動小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：

實驗步驟
（1）搭好裝置并檢查裝置氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度（寫一點即可），根據該原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是鹽酸易揮發(fā)                                                      
（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾K2（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）

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