Question

5．實(shí)驗(yàn)室可用碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合制取二氧化碳?xì)怏w，某次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化如下：

（1）生成氣體的質(zhì)量是4.4g．
（2）原NaHCO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原NaHCO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氣體的質(zhì)量是：84g+37.4g-117g=4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
84                                     44
x                                     4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，
原NaHCO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.4g}{84g}$×100%=10%，
答：原NaHCO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．