Question

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量可以求出生成的氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　  98 　　   2 
6.5g 　  y 　　　x 

65

2

=

6.5g

X

   解得  x=0.2g 

65

98

=

6.5g

y

　 解得  y=9.8g 
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

9.8g

200g

×100%=4.9%．       　　
答：（1）可制得氫氣0.2g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算，才能正確答題．