1．下列物質間的轉化，通過一步反應無法實現(xiàn)的是（　�。�
A．碳酸鈣→氯化鈣B．氯化鈣→碳酸鈣C．銅→氧化銅D．銅→氫氧化銅

分析 A、碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B、氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
C、加熱條件下，銅能和氧氣反應生成氧化銅；
D、只通過一步反應，銅不能轉化成氫氧化銅．

解答 解：A、碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該選項通過一步反應可以實現(xiàn)；
B、氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項通過一步反應可以實現(xiàn)；
C、加熱條件下，銅能和氧氣反應生成氧化銅，該選項通過一步反應可以實現(xiàn)；
D、只通過一步反應，銅不能轉化成氫氧化銅，該選項通過一步反應無法實現(xiàn)．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列與含碳物質有關的問題．
（1）用石墨做鉛筆芯，是利用石墨具有質軟的性質；
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但它們的化學性質不同，原因是分子構成不同．
（3）生活中，常用甲烷（CH4）做燃料，寫出甲烷在空氣中燃燒反應方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．氟里昂是一種常見的致冷劑．氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：

（1）請寫出臭氧的化學式O3；臭氧與氧氣化學性質不同的原因是分子構成不同；
（2）上述有幾個反應屬于化合反應A；
A．0       B．1　　　C．2     D．3
（3）經(jīng)過①②③的反應后，反應物氯原子的個數(shù)不變（“減少”、“增加”、“不變”），其原因是：在化學變化中，原子的種類和數(shù)目不變．；
（4）有科學家指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”，請你根據(jù)循環(huán)示意圖說明理由反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環(huán)消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產(chǎn)生巨大影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請結合下列實驗裝置，回答有關問題：

（1）寫出一個實驗室用A或B裝置制取氣體的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）乙炔（C2H2）是一種可燃性氣體，難溶于水，已知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，必須嚴格控制加水的速率，請選出圖中最適合制取并收集乙炔氣體的一套裝置．CF．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．A-F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去），其中A排放過多會導致溫室效應，B是相對分子質量為56的氧化物，C、F都屬于鹽，且C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，D常用于改良酸性土壤，請回答下列問題：
（1）寫出物質E的化學式NaOH；
（2）反應①的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）反應②的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．在一次性紙杯中加入適量水，然后用酒精燈加熱到水沸騰，紙杯安然無羔，紙杯沒有燃燒的原因是溫度沒達到著火點；油鍋著火時可用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2•6H2O的工藝流程如圖．
（1）蒸氨過程中涉及的基本反應類型有AB（填字母）．
A．復分解反應　　　　　　B．化合反應　　　　　　C．分解反應　　　　　　　D．置換反應
（2）洗滌Ⅲ制取CaCl2•6H2O晶體，包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）可循環(huán)利用的物質除了NH3外，還有CaO、CO2（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．請用適當?shù)臄?shù)字和化學符號填空．
（1）磷元素P；（2）2個二氧化氮分子2NO2；
（3）氧化鎂MgO；（4）硫酸根離子SO42-；（5）鐵離子Fe3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學按如圖所示實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A合理的是乙同學．發(fā)生反應的化學方程式是（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl．
（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：
①為進行過濾操作，準備了以下儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺及附件．其中還缺少的一件必備玻璃儀器儀器是漏斗．過濾出沉淀B后濾液中溶質NH4Cl、BaCl2（寫化學式）．
②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈．
③若實驗中測得樣品質量為100g，沉淀質量為23.3g則氯化銨的質量分數(shù)=86.8%．
④若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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