Question

　請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化．

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)　　　　　　（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　．

（2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t₁﹣t₂時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受　　　　　　等因素影響．

研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化．

（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　．

（2）在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是　　　　　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

研究一：（1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問題，鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣和氯化鎂進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)圖中反應(yīng)速率的變化進(jìn)行分析；

研究二：（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．

解答：

解：研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；

（2）通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在t₁﹣t₂時(shí)間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；

研究二：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；

（2）由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以

A、剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會(huì)置換出銅，故A正確；

B、硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會(huì)減小到零，故B錯(cuò)誤；

C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會(huì)減輕，但是沒有前面減小的幅度大，故C正確；

D、鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會(huì)出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下亞鐵離子，故D正確．

故選：B．

故答案為：研究一：（1）放熱，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；

（2）溫度；

研究二：（1）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；

（2）B．

點(diǎn)評：

本題難度不大，要找準(zhǔn)題中考查的知識點(diǎn)即可解答．