Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。

（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為_____g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是______。

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_______。右圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_______（填標號）。

Answer 1

【答案】（1）① 36.6 ② 增大 飽和溶液 ③碳酸鈉飽和溶液

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AC

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；（2）根據(jù)金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC．