(5分)普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件。為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
7
7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。(寫出計(jì)算過程)
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   (2)70%    (3)19.6%

試題分析:由題意可得:鋅與硫酸反應(yīng),而銅不反應(yīng),且銅的質(zhì)量為7g。故有:
(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%;
(3)設(shè)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量是X。
Zn     +      H2SO=  ZnSO+  H2
65             98
(10-8.7)g    X
65:98=1.3g:X
X=1.96g
加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=19.6%。
答:(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。
點(diǎn)評:書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個原則,注意化學(xué)式要正確,不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。
金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng),且位置越靠前,反應(yīng)越劇烈;位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
練習(xí)冊系列答案
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(3分)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉,反應(yīng)原理是: 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水,則可制得氫氧化鈉多少噸?(寫出計(jì)算過程)

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由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物,測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (   )
A.12% B.24% C.20% D.30%

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黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外,你還能求出的化學(xué)量有           。(填序號,錯選不得分)
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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(3分)某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品,然后分5次加入鹽酸,每次加入鹽酸40 g(不考慮水、氯化氫逸出),每次反應(yīng)完全后,稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知:(1)第5次加酸后,燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2,它不溶于水,也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(2)Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         
(2)反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量。
(3)碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

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實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計(jì)算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該硫酸時,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)的體積為        L,配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

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腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前,市場供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)。每日食用5g蘋果酸鈉鹽,人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)右圖所提供的信息,下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A.該食鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
B.每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg
C.每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg
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