Question

1．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO₂（填化學(xué)式）排放，能夠減少酸雨的形成．
（2）2011年我國(guó)化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和年產(chǎn)量如下：

資源種類	基礎(chǔ)儲(chǔ)量	年產(chǎn)量
石油	24 億噸	1.85 億噸
天然氣	30000 億立方米	1034 億立方米
煤	1145 億噸	33.67 億噸

按照上表中化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和開采速度，在圖1中表示出石油可開采的年數(shù)．

（3）根據(jù)含碳量的多少，可以把煤大致分為：無煙煤、煙煤、褐煤，泥煤等．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量如圖2所示，該煤屬于B（填字母）．

煤		含碳量
A	泥煤	60%～70%
B	褐煤	70%～80%
C	煙煤	80%～90%
D	無煙煤	90%～98%

（4）氫能是公認(rèn)的清潔能源．如圖3是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖．

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．該反應(yīng)必須在高溫下才能持續(xù)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析判斷即可；
（2）根據(jù)圖表中給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，然后進(jìn)行繪圖；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳元素的質(zhì)量，根據(jù)碳元素質(zhì)量和煤的質(zhì)量減小計(jì)算，可以判斷煤的種類；
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；在高溫下才能持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成．控制燃煤產(chǎn)生的是二氧化硫等氣體的排放，能夠減少酸雨的形成，其化學(xué)式是SO₂；
故填：SO₂；
（2）$\frac{24噸}{1.89噸}$≈13（年），所以

故答案為：

（3）1kg煤燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是2.8kg，其中碳元素質(zhì)量為：2.8kg×$\frac{12}{44}$×100%=0.76kg，
該煤中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.76kg}{1kg}$×100%=76%，
由表中數(shù)據(jù)可知，褐煤中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%-80%，因此該煤是褐煤；
故選B；
（4）由圖示可知本反應(yīng)是甲烷與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂；在高溫下才能持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
答案：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂；    吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，可依據(jù)已有的知識(shí)解答．