Question

某樣品為Cu和CuO的混合物．為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一樣品分別進行實驗，測定的數(shù)據(jù)如下：

物 質 質 量	學生甲	學生乙	學生丙	學生丁
所取固體樣品的質量/g	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質量/g	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量/g	22	17	12	12

分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式：

 

．
（2）求混合物中氧化銅的質量分數(shù)
（3）求硫酸溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：本題是數(shù)據(jù)分析題，由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以就很容易求出氧化銅的質量分數(shù)；根據(jù)銅的質量求出氧化銅的質量，然后根據(jù)方程式即可求出硫酸溶液的濃度．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：

20g-12g

20g

×100%=40%
（3）．因為甲乙丙丁數(shù)據(jù)比較，可知，丙中恰好反應，甲乙中氧化銅剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化銅恰好和100g硫酸溶液反應．設硫酸溶液濃度為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98              
8g    100y
列比例式為：

80

98

=

8g

100y

解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的質量分數(shù)為9.8%．

點評：本題貴在數(shù)據(jù)分析，找出已知量，然后利用化學方程式計算，注意解題步驟．