Question

某樣品為Cu和CuO的混合物．為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的數(shù)據(jù)如下：

物 質(zhì) 質(zhì) 量	學(xué)生甲	學(xué)生乙	學(xué)生丙	學(xué)生丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g	22	17	12	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（2）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：本題是數(shù)據(jù)分析題，由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以就很容易求出氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)銅的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式即可求出硫酸溶液的濃度．
解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%
（3）．因?yàn)榧滓冶�丁�?shù)據(jù)比較，可知，丙中恰好反應(yīng)，甲乙中氧化銅剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化銅恰好和100g硫酸溶液反應(yīng)．設(shè)硫酸溶液濃度為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98              
8g    100y
列比例式為：
解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
點(diǎn)評：本題貴在數(shù)據(jù)分析，找出已知量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算，注意解題步驟．