Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質，是因為二者的水溶液中都含有      離子。打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為                                                                 。

（2）右圖是甲同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO₂，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫出有關反應的化學方程式。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證。

（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃ （Ⅲ）可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物

①乙同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性。請你推測他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象。

②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由。

（4）某同學對附近一家化工廠排放的污水中的氫氧化鈉含量進行了測定。他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當恰好完全反應時，用去稀鹽酸7.3g。請計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）氫（1分）    瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性（1分）

（2）U形管中紅墨水的液面左高右低（或被吸入錐形瓶中）等。（1分）

CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+ H₂O或CO₂+NaOH= NaHCO₃（1分）

（3）①所加試劑是稀鹽酸等（1分），觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生（1分）。

②不可行，（1分）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性。（1分）

（3）解：設廢水中氫氧化鈉的質量為x。

NaOH+HCl = NaCl+H₂O..........................................................（1分）

 40   36.5          .............................................................（1分）

x    7.3g×5％        

      x = 0.4g ..........................................（1分）NaOH%=..............................................（1分）

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1％。