Question

（2011?開(kāi)封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)槎�者的水溶液中都含有______離子．打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿(mǎn)CO₂，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學(xué)和丙同學(xué)對(duì)這種白色粉末的成分進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物
①乙同學(xué)向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請(qǐng)你推測(cè)他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象．
②丙同學(xué)提議用酚酞試液來(lái)鑒定，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
（4）某同學(xué)對(duì)附近一家化工廠排放的污水中的氫氧化鈉含量進(jìn)行了測(cè)定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀鹽酸7.3g．請(qǐng)計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)酸的定義進(jìn)行分析，
根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)錐形瓶中的氣壓進(jìn)行分析，
根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式．
（3）①根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析，
②根據(jù)酸堿指示劑的變色進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)題中的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，然后根據(jù)比例關(guān)系進(jìn)行解答．
解答：解：（1）在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的離子氫離子，故答案為：氫  
鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫具有揮發(fā)性，氯化氫會(huì)與水蒸氣生成鹽酸小液滴，而硫酸的溶質(zhì)是硫酸，不具有揮發(fā)性，故答案為：瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，是錐形瓶中的氣壓減小，外界大氣壓會(huì)使U性管中的頁(yè)面產(chǎn)生高度差，故答案為：U形管中紅墨水的液面左高右低
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）①第一種猜想中沒(méi)有碳酸鈉，而后面的兩種猜想中都有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，可知滴入了鹽酸，故答案為：所加試劑是稀鹽酸等，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
②酚酞遇到堿性溶液都會(huì)變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，故答案為：不可行，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性．
（3）解：設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x    7.3g×5%
=，X=0.4g
NaOH%=×100%=1%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題目考查的意圖，然后找出問(wèn)題與書(shū)本知識(shí)的切入點(diǎn)，然后再根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答．