Question

向160克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液中，緩緩加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如下表：

步　　　　　驟	第一步	第二步	第三步	第四步
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（克）	50	75	120	160
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（克）	4.9	7.35	9.8	9.8

試求：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：________
（3）滴加到第________步時(shí)，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（2）設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 98
X 9.8g
解得：X=16g
（3）由第三、四次試驗(yàn)可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，說明了滴加到第三步時(shí)，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)；
（4）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80 98
y 4.9g
解得：y=4g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8%
故答為：（1）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓； （2）16克； （3）三，（4）8%．
分析：（1）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）由第三、四次試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明了溶液中的硫酸銅已全部反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量可求出硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)第三、四次試驗(yàn)可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，說明了滴加到第三步時(shí)，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（4）由第一、二次試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，50g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為4.9g．根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．根據(jù)數(shù)據(jù)對比找出有用信息，是解題的關(guān)鍵．