Question

【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為ng． ①混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）．
②鈣離子和鋇離子都可以使碳酸根離子沉淀完全，但用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液會使實驗結(jié)果更精確，原因是 ．
（2）乙同學(xué)的方案的實驗裝置如圖所示： ①盛有濃硫酸的裝置的作用是 ．
②請你指出乙同學(xué)方案的裝置中存在會使測出的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小的缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ×100%；Ca（OH）2微溶于水，可能影響沉淀質(zhì)量,BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
（2）吸收二氧化碳中的水蒸氣；沒有在氣體的發(fā)生裝置前面加裝通空氣（經(jīng)過堿液）裝置
【解析】解：（1）①設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則

Na2CO3+BaCl2=	BaCO3↓+2NaCl
106	197
x	ng

= ，x= g．
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．②若用氯化鈣的話，反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，會使沉淀的質(zhì)量變大，所以答案是：①Ca（OH）2微溶于水，可能影響沉淀質(zhì)量，②BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差�。�（2）①盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．②若生成的二氧化碳有部分滯留在裝置內(nèi)，不被堿石灰吸收，則會導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏小，最終導(dǎo)致測出的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏�。�所以答案是：沒有在氣體的發(fā)生裝置前面加裝通空氣（經(jīng)過堿液）裝置．