Question

【題目】兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(假定:石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水;且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎).不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).
（1）【第一組】①稱取12g樣品放入燒杯;
②加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為3.6g;
③根據(jù)剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。
（2）【第二組】①稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：；把稱取好的樣品放入燒杯中(燒杯質量為10g).
②將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是 ， 然后對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了稱量，記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量(g)	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質量(g)	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析數(shù)據(jù)，進行計算①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為g.
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1 %)
③最后所得溶液的質量為g.

Answer 1

【答案】
（1）70%
（2）用藥匙從左盤取出少量樣品,使石灰石和樣品中的碳酸鈣充分反應
（3）1.76g,66.7%,52.24g
【解析】（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為=70%；（2）用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，說明藥品過多，所以要使指針居中的恰當操作是用藥匙從左盤取出少量樣品；固體與液體反應時玻璃棒攪拌的目的是使藥品充分接觸并反應；（3）有氣體生成的反應，總質量減少，減少的質量即為生成氣體的質量，由數(shù)據(jù)分析可知，故反應結束后生成二氧化碳質量為6g+10g+50g-64.24g=1.76g；
設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 1.76g

x=66.7%
則所得溶液的質量為64.24g－10g－6g66.7%=50.24

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．