Question

已知石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，又不與酸反應(yīng)，高溫時(shí)也不分解．為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取用了2g石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20g分四次加入，充分反應(yīng)后，過濾、干燥再稱量，每次使用稀鹽酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量見下表：

稀鹽酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由圖標(biāo)分析知每加入5g鹽酸會(huì)消耗0.5g固體，分析知第四次加入時(shí)碳酸鈣已無剩余，故固體中的碳酸鈣是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．每消耗5g鹽酸會(huì)消耗0.5g的碳酸鈣，利用這一關(guān)系可求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）有圖表分析知第四次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X%
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.5g    5g×x%
100：73=0.5g：5g×X%
X%=7.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，鹽酸的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是考查學(xué)生對(duì)圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，是一道綜合性較強(qiáng)的好題．