已知石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水,又不與酸反應(yīng),高溫時也不分解.為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)取用了2g石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20g分四次加入,充分反應(yīng)后,過濾、干燥再稱量,每次使用稀鹽酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量見下表:
稀鹽酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入5g1.5g
第二次加入5g1.0g
第三次加入5g0.5g
第四次加入5g0.3g
計算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
【答案】分析:由圖標分析知每加入5g鹽酸會消耗0.5g固體,分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余,故固體中的碳酸鈣是0.3g,利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).每消耗5g鹽酸會消耗0.5g的碳酸鈣,利用這一關(guān)系可求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)有圖表分析知第四次剩余的固體即為雜質(zhì)的量,故有:
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=85%
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73
0.5g    5g×x%
100:73=0.5g:5g×X%
X%=7.3%
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%,鹽酸的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%.
點評:此題是考查學(xué)生對圖表的分析能力,并利用分析結(jié)果進行計算,是一道綜合性較強的好題.
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稀鹽酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
計算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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稀鹽酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入5g1.5g
第二次加入5g1.0g
第三次加入5g0.5g
第四次加入5g0.3g
計算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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稀鹽酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
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第二次加入5g1.0g
第三次加入5g0.5g
第四次加入5g0.3g
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