Question

如圖是a、b、c、三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、t₁℃時，分別取出相同質(zhì)量的a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a＞c
• B、t₂℃，將a、b兩種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，析出的晶體的質(zhì)量a＞b
• C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，a和b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，c溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
• D、從b物質(zhì)的飽和溶液提取b晶體時最好采用冷卻b物質(zhì)的熱飽和溶液的辦法

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度受溫度變化情況解答．
B、根據(jù)析出晶體的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關(guān)分析判斷；
C、根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析判斷；
D、根據(jù)b、c的溶解度隨溫度的變化情況分析分離混合物的方法．

解答：解：A、a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃a、c兩種物質(zhì)飽和溶液升溫至t₂℃時，a變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a＞c．故A正確；
B、析出晶體的質(zhì)量與不僅與溶解度隨溫度的變化有關(guān)，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)．故B錯誤；
C、由圖可知：a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃，ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
D、由于b的溶解度受溫度的影響不大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，從b物質(zhì)的飽和溶液提取b晶體時最好采用蒸發(fā)溶劑的辦法．故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，溶解度的概念，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，并能結(jié)合題意分析解答．