Question

寫出下列反應的化學方程式并按要求填空：
（1）鐵在氧氣中燃燒：______；
（2）高溫下木炭還原氧化銅：______（______�。� 反應；
（3）碳酸鈣在高溫下分解：______（______　） 反應；
（4）酒精的燃燒：______；
（5）實驗室用高錳酸鉀制氧氣：______．

Answer 1

解：（1）鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，即反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，條件為點燃，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳氣體，即反應物是碳和氧化銅，生成物是銅和二氧化碳，條件為高溫，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為2CuO+C2Cu+CO₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，即反應物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，條件下是高溫，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反應是由一種物質生成多種物質的反應，該反應符合定義．
（4）酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，即反應物是酒精與氧氣，生成物是水和二氧化碳，條件下是點燃，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．
（5）高錳酸鉀在高溫下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，即反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，條件下是加熱，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為2KMnK₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（2）2CuO+C2Cu+CO₂↑（置換）；
（3）CaCO₃CaO+CO₂↑（分解）；
（4）C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；
（5）2KMnK₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
分析：（1）根據(jù)鐵和氧氣的性質及質量守恒定律書寫．
（2）根據(jù)碳和氧化銅的性質及質量守恒定律書寫方程式，根據(jù)置換反應的定義判斷反應類型．
（3）根據(jù)碳酸鈣的性質及質量守恒定律書寫方程式，根據(jù)分解反應的定義判斷反應類型．
（4）根據(jù)酒精的性質及質量守恒定律書寫．
（5）根據(jù)高錳酸鉀的性質及質量守恒定律書寫．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和反應類型，理解質量守恒定律的微觀含義，掌握反應分類的有關概念和它們之間的聯(lián)系，是解題的關鍵．