Question

某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為C_nH_2n+2，且n值僅相差1，這兩種氣體燃燒的化學(xué)方程式可表示為：
C_nH_2n+2+（1.5n+0.5）O₂=nCO₂+（n+1）H₂O
請根據(jù)燃燒1.0m³該液化氣消耗30m³空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氣體燃燒的化學(xué)方程式，由燃燒1.0m³該液化氣消耗30m³空氣的體積關(guān)系，先求出兩種可燃性氣體的平均組成，然后根據(jù)其n值僅相差1這一條件求出二者的分子式．

解答：解：30m³空氣中氧氣的體積是：30m³×21%=6.3m³．
C_nH_2n+2+（1.5n+0.5）O₂=nCO₂+（n+1）H₂O
1mol     （1.5n+0.5）mol
1.0m³ 6.3m³
 

1mol

(1.5n+0.5)mol

=

1.0m3

6.3m3

   解得：n≈3.8，由于n是正整數(shù)且兩種氣體的n值僅相差1，又3.8 界于正整數(shù)3與4之間，可知二者應(yīng)分別為3和4．即兩種氣體分子式中一種的n值為3，另一種的n值為4；化學(xué)式分別是：C₃H₈、C₄H₁₀．
答：該液化氣中兩種組分的分子式分別是C₃H₈、C₄H₁₀．

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意在解答時(shí)n的值應(yīng)為正整數(shù)．