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【題目】加熱20gKMnO4制氧氣,制得所需氧氣后,停止加熱,冷卻后稱取剩余固體質量為18.72g.試計算:

1)制取氧氣的質量為_____g;

2KMnO4分解的百分率是多少?(要有計算過程)_____ K39 Mn55 O16

【答案】1.28 63.2%

【解析】

高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,根據質量守恒定律,反應前反應物的總質量等于生成物的總質量,如果不相等,則減少的質量即為氧氣的質量,根據氧氣的質量可計算出分解的高錳酸鉀的質量,再計算出高錳酸鉀分解的百分率。

(1)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,根據質量守恒定律,反應前反應物的總質量等于生成物的總質量,如果不相等,則減少的質量即為氧氣的質量,制取氧氣的質量為

。

(2)設參加反應的高錳酸鉀的質量為x

KMnO4分解的百分率是

答:KMnO4分解的百分率是63.2%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù),興 趣小組的同學進行了如下實驗,請你參與過程分析。

(查閱資料)

①草酸晶體在濃H2SO4作用下受熱分解,化學方程式為:H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O

②堿石灰是固體NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳

③鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù):

稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅的質量分數(shù)。

(1)D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg,則_______m_______。

(2)實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_______。

(實驗評價)

(4)反思1:本實驗中如果缺少F裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_____(偏小、不變偏大”)

(5)反思2:請指出實驗裝置的一個明顯缺陷_________。

(6)取出適量鐵加入稀硫酸中恰好完全反應得到硫酸亞鐵溶液,將一包由6.5克鋅、4.8克鎂、2.4克碳 混合而成的粉末,加入到此溶液中。實驗結束后,測得剩余固體中含有三種物質。則剩余固體的質量可能是___________

A 19g B 21g C 20g D 19.2g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空:

(1)_________;

(2)4個過氧化氫分子____________;

(3)2個鎂離子__________

(4) +5價的氮元素______________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】空氣是寶貴的然資源。下表是空氣的主要成分:

如圖是以空氣、煤等為原料合成尿素[化學式:CO(NH2)2]的流程(部分產物已略去)。請按要求回答相關問題:

1)上表中R的名稱是______,屬于Q的物質的化學式______(任寫一個)。

2)分離空氣的常用方法有以下兩種:

①將空氣液化后再汽化?諝庖夯2捎眉訅旱姆绞。將氣體加壓能得到液體的原因,用微粒的觀點解釋為______。液態(tài)空氣汽化時首先分離出氮氣,則比較二者的沸點: N2______O2(選填”“)。

②用分子篩分離。分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體,通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離,則分子大小N2______O2(選填”“)。

3)物質XH2合成氨氣的化學方程式是______;該反應屬于______反應(填基本反應類型)。

4)煤是重要的化石燃料,主要含_______元素,屬于______再生資源(填不可)。煤的加工產品有很多用途,其中焦炭廣泛應用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖:

①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是______、______

②鐵礦石主要成分是氧化鐵,用化學方程式表示煉鐵的原理______。

③高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體,其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒,請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議______。

5)尿素是農業(yè)上常用化肥。下列關于化肥的說法正確的是______

A 尿素是一種常用的復合肥料

B 銨態(tài)氮肥不能與熟石灰混合施用

C 化肥對提高農作物的產量具有重要作用

D 凡施用過化肥的蔬菜都會危害人體健康

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法.利用如圖所示的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是( )

A.甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關

B.甲圖中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關

C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣(Cl2)在凈水、工業(yè)生產中用途廣泛,用Cl2制備漂白液時有如下反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,請回答下列問題:

Cl的原子結構示意圖為_____,生成物NaClO中氯元素的化合價為_____

20℃時,NaCl的溶解度為36g.該溫度下,飽和NaCl溶液中溶質與溶劑的質量之比為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請結合如圖回答問題

1)寫出標號的儀器名稱:_____。

2)若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,反應的發(fā)生裝置可選_____(填裝置編號),化學反應方程式為_____。完全反應后若要回收氯化鉀,操作步驟為:將反應后的固體溶解、過濾、_____

3)實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2,想要隨時控制反應的發(fā)生和停止,可選用發(fā)生裝置_____(填裝置編號);制得的CO2混有少量HCl氣體,若要除去HCl氣體,可將氣體通過E裝置,E裝置盛放足量_____(選序號填空:①NaOH溶液飽和NaHCO3溶液)。

4)氨氣是一種密度比空氣小,易溶于水的氣體。實驗室可用氯化銨和熟石灰混合加熱制取NH3,該化學反應方程式為_____,若用D裝置收集氨氣,氣體從_____(填導管序號)管緩慢通入,若在另一導管口檢驗氨氣是否收集滿,下列試紙不可行的_____(選序號填空)。

濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的pH試紙 濕潤的藍色石蕊試紙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤且與下面對應的可能產生的后果不一致的是( 。

A

B

C

D

量取液體的實際體積偏大

溶液濺出

試管底部破裂

溶液濺出

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,試回答下列相關問題.

(1)t1℃時,100g水中溶解20g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解____g乙,溶液達到飽和.

(2)t2℃時,比較兩物質的溶解度大小_____.

(3)t1℃時,若要將甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法?/span>___(寫出一種即可)

(4)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲,可用的方法是___

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