【題目】(1)化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
①二氧化氮分子_________;
②氫氧根離子_________;
③標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)_________。
(2)寫(xiě)出符號(hào)“2NH3”中數(shù)字的含義:“2”表示_________;“3”表示_________。
【答案】(1)NO2 OH- 兩個(gè)氨分子 一個(gè)氨分子中含有 3 個(gè)氫原子
【解析】
(1)①由分子的表示方法,正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則二氧化氮的化學(xué)式為:NO2,其分子可表示為:NO2;
②由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。氫氧根離子可表示為:OH-;
③五氧化二磷中,氧元素顯-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知,磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。由化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)可表示為:;
(2)標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù),2NH3中的“2”表示兩個(gè)氨分子;標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目,“3”表示1個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一些裝置。
請(qǐng)據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出標(biāo)序號(hào)儀器的名稱(chēng):a________;b_________。
(2)用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是______________,可選擇的收集裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室在制取氧氣時(shí),連接好儀器裝置,在裝入藥品前要檢查裝置的__________。
(3)如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),打開(kāi)分液漏斗活塞,通入氧氣約10秒,引燃鐵絲下端火柴,伸入塑料瓶?jī)?nèi),并對(duì)準(zhǔn)導(dǎo)管口正上方,一會(huì)后可看到鐵絲燃燒起來(lái)。這樣改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)有______(填序號(hào))。
A氧氣無(wú)需提前制備和收集,操作更方便
B塑料瓶代替集氣瓶,防止集氣瓶炸裂,實(shí)驗(yàn)更安全
C裝置集氧氣的制取和性質(zhì)的驗(yàn)證于一體,實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:(1)SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。
(2)“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe2(SO4)3通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,反應(yīng)Ⅰ:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4十8H2SO4,反應(yīng)II:Fe2(SO4)3+FeS2=3FeSO4+2S↓。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出燒渣“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式________。
(2)第一次過(guò)濾所產(chǎn)生的“濾渣”是_____(填化學(xué)式),過(guò)濾需要的玻璃儀器有__________(任寫(xiě)一種)。
(3)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是___________。第三次過(guò)濾所得到的“濾液”中存在的離子有_________(填離子符號(hào))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是( )
A.鋅和稀硫酸
B.碳酸鈉和稀鹽酸
C.鐵和硫酸銅溶液
D.硝酸鈉和稀鹽酸
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()
A.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子的鋅離子、銀離子、鎂離子
B.bc段(不含兩端點(diǎn))生成的金屬是銅
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子
D.若ab段和bc段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1>m2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)課上,老師帶來(lái)一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
觀(guān)察到燒杯中的現(xiàn)象是____________。
【提出問(wèn)題】A是哪一種酸?
老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。
【猜想假設(shè)】甲同學(xué):A是稀鹽酸;乙同學(xué):A是稀硫酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】
【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是__________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(l)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;
(2)乙實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。
(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。
【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀為:Ⅰ._______;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
【實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
過(guò)濾、洗滌白色沉淀備用;向白色沉淀中加入鹽酸至過(guò)量 | ①若沉淀全部溶解,且無(wú)其它現(xiàn)象;猜想Ⅰ成立;其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。 ②若______且無(wú)氣體產(chǎn)生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,________,猜想Ⅲ成立。 |
【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)___________;上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是__________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)依據(jù)該表信息回答問(wèn)題。
(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________(填序號(hào));
A質(zhì)子數(shù)不同
B中子數(shù)不同
C相對(duì)原子質(zhì)量不同
(2)某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,原子最外電子層上有_____個(gè)電子,該元素符號(hào)為________。
(3)請(qǐng)用表中的元素符號(hào)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式:有金屬參加的化合反應(yīng)是_______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A. 探究純金屬和合金硬度
B. 探究分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
C. 探究水的組成
D. 探究質(zhì)量守恒定律
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