【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A. t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

B. 要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法

C. t2℃時，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%

D. 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙

【答案】C

【解析】A、據(jù)圖可以看出，t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，正確；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法，正確；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，故30g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈33.3%，不是37.5%，錯誤；D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，甲和乙的溶解度減小，析出晶體形成飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，根據(jù)圖象可以看出，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是小忻同學設計的一套實驗室制備純凈、干燥的CO2和驗證CO2能與NaOH反應的裝置。

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)在實驗室中，為制得二氧化碳，應選擇裝置______填在A處。

(3)為獲得純凈的二氧化碳，裝置B中應放_____，裝置C中濃硫酸的作用是___________。

a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.飽和的NaHCO3溶液 d.濃硫酸

(4)當裝置E中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL濃NaOH溶液壓入裝置E中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________，觀察到的現(xiàn)象是______________。小平同學認為要證明CO2與NaOH確實反應，還應把注射器NaOH溶液換成等體積的_______，再做一次實驗。

(5)小紅認為，我們還可以采用檢驗生成物的方法，確認CO2與NaOH反應了。于是，小玲同學取少量E中溶液于燒杯中，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象小玲認為CO2與NaOH沒有反應。你認為該結(jié)論是否正確，并說明理由。__________________。

(6)為了進一步得出結(jié)論，幾位同學結(jié)合所學知識分工合作，集思廣益，設計了下列實驗進行驗證。請將下表補充完整。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取E中溶液，滴加過量CaCl2溶液

_____________________________

②對①進行過濾，向濾液中滴加_________

溶液變紅

【結(jié)論】CO2與NaOH能反應，且反應后的溶液中還有NaOH。

【反思評價】

(1)在實驗步驟①中為什么要加入過量的CaCl2溶液？_____________________________。

(2)小玲同學認為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，你認為呢？并說明理由______________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C. 若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D. 若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品。某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)。以下是提純該樣品的流程圖。

請回答：

(1)操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。

(2)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_______________(填離子符號)，該反應的化學方程式為________________。

(3)加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的濾液Ⅱ中的溶質(zhì)所含陰離子有__________。

(4)M的化學式為________________。

(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，根據(jù)下列實驗回答下列問題：

(1)該實驗的實驗目的是________________________，

(2)當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是：________，

(3)圖中所示稱量的質(zhì)量是_______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與Mn02制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究：

（猜想與假設）

①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。

②速度慢、氣泡少可能與Mn02的質(zhì)量有關。

（進行實驗）

根據(jù)圖甲進行如下實驗。

實驗1：用26mg MnO2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如己圖1。

實驗2：用5mL 15%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO2進行實驗，壓強變化如乙圖2。

（解釋與結(jié)論）

(l)過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為_________________。

(2)實驗1得到的結(jié)論是___________。實驗2的目的是___________ 欲得出“Mn02對過氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論，需要對比_____________。(簡要的寫出實驗設想)

(3)小組同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：多種物質(zhì)能催化過氧化氧的分解。

（實驗探究）

實驗證明，CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三種粒子( H2O、H+、S042+)為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計。

①小組同學認為最不可能的是H20，他們的理由是___________________。

②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。

_____

（反思與評價）

(4)小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理？_______理由是___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題。

（1）寫出指定儀器的名稱：①______；

（2）寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_____；

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是______（填裝置序號）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從____（填“a”或“b”）端管口通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活生產(chǎn)息息相關，為人類社會進步作出了重要的貢獻，請運用化學知識回答以下問題。

（1）目前市場上有：補鋅口服液，加鐵醬油等，人體缺鐵可能會引起__________。

（2）下列廚房用品的主要材料中，屬于有機合成材料的是______________。

A.紫砂鍋 B.陶瓷碗 C.不銹鋼碗 D.塑料水桶

（3）現(xiàn)在鐵鍋越來越受到人們的青睞。工業(yè)煉鐵過程中用一氧化碳還原赤鐵礦，該反應的化學方程式為___________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

(1)實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液50g

①需要固體氯化鈉的質(zhì)量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉鈉時，移動好游碼,向托盤中加入氯化鈉，若指針偏向分度盤的左邊,要進行的操作是_____________________。

(2)若用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液液(密密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。

①需要6%的氯化鈉溶液_________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))，水________g。

②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外,還需要的儀器是_____________。

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