Question

5．實(shí)驗(yàn)課上，甲同學(xué)用石蕊試液測(cè)定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學(xué)用石蕊試液測(cè)定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸堿性（如圖所示）．實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行廢液處理：甲同學(xué)將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍(lán)色溶液；乙同學(xué)將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中向稀鹽酸中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色．
（2）甲同學(xué)將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液中的溶質(zhì)有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）兩位同學(xué)繼續(xù)對(duì)燒杯C中的廢液成分進(jìn)行探究：
【猜想與假設(shè)】通過分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn)生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，兩位同學(xué)向燒杯C中加入適量的稀鹽酸，實(shí)現(xiàn)了此次實(shí)驗(yàn)的綠色排放（呈中性）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石蕊試液遇到酸、堿的變色情況來分析；
（2）根據(jù)混合后溶液的顏色來判斷；
（3）根據(jù)燒杯A、B中溶液的顏色來分析；根據(jù)溶液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸堿中和的原理來分析解答．

解答 解：（1）紫色的石蕊試液遇到酸變紅色；遇到堿變藍(lán)色；故填：稀鹽酸；
（2）甲同學(xué)將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，再就是還有生成的氯化鈉；故填：BC；
（3）燒杯B中是藍(lán)色溶液，和白色沉淀，說明溶液顯堿性．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中一定有氫氧化鈉，再就是有碳酸鈉或氫氧化鈣剩余．則C溶液中有水、石蕊、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種；故填：②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；
檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，可以使用稀鹽酸；檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在，可以使用碳酸鈉溶液；
故答案為

操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn)生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）既然廢水顯堿性，可以加入適量的酸來進(jìn)行中和，故填：適量的稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，本題考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．