下列不同的pH的溶液相互混合時，pH可能為7的是（　�。�
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，混合后溶液的pH為7，則是酸性溶液和堿性溶液混合，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7．
解答：解：A、pH=0的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，兩溶液混合不可能呈中性，溶液pH不可能為7，故錯誤；
B、pH=3和pH=6的溶液，溶液都呈酸性，混合后溶液仍然呈酸性，pH小于7，故錯誤；
C、pH=7的溶液呈中性，pH=14的溶液呈堿性，兩溶液混合不可能呈中性，溶液pH不可能為7，故錯誤；
D、pH=4.5的溶液呈酸性，pH=12的溶液呈堿性，酸性溶液和堿性溶液能酸堿中和，可能使溶液呈中性，pH可能等于7，故正確；
故選D．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不同的pH的溶液相互混合時，pH可能為7的是


  1. A.
    pH=0的溶液和pH=7的溶液
  2. B.
    pH=3的溶液和pH=6的溶液
  3. C.
    pH=7的溶液和pH=14的溶液
  4. D.
    pH=4.5和pH=12的溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

水是生命之源，2010 年世界水日的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”．
（1）寫出（圖1）的化學(xué)反應(yīng)方程式______；由此實驗得出水由______組成．通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設(shè)計的家用電解水器（見圖2），可得到酸、堿性不同的水，且各有其用途（見表）．
pH水的應(yīng)用
10.0浸泡蔬菜
9.5日常飲用
9.0烹飪
6.0洗頭發(fā)
5.5洗滌器皿
①在如表中用于“日常飲用”的水，滴入遇紫色石蕊試液后顯______色；
②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學(xué)符號表示含5個水分子的水分子團______；
（2）自來水消毒方法有多種，其中次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是常用的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價為______．
（3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C三個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B燒杯中分別加入25g、15g甲物質(zhì)，向C燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．

回答下列問題：在圖1三個燒杯的溶液中，______（填“A”、“B”“C”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示甲物質(zhì)的是______（填“a”或“b”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年北京市密云縣中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，2010 年世界水日的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”．
（1）寫出（圖1）的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；由此實驗得出水由    組成．通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設(shè)計的家用電解水器（見圖2），可得到酸、堿性不同的水，且各有其用途（見表）．
pH水的應(yīng)用
10.0浸泡蔬菜
9.5日常飲用
9.0烹飪
6.0洗頭發(fā)
5.5洗滌器皿
①在如表中用于“日常飲用”的水，滴入遇紫色石蕊試液后顯    色；
②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學(xué)符號表示含5個水分子的水分子團    ；
（2）自來水消毒方法有多種，其中次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是常用的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價為    ．
（3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C三個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B燒杯中分別加入25g、15g甲物質(zhì)，向C燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．

回答下列問題：在圖1三個燒杯的溶液中，    （填“A”、“B”“C”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示甲物質(zhì)的是    （填“a”或“b”）．

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