點(diǎn)燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的可能是(     )
A．O2和N2的混合氣體2gB．H2和N2的混合氣體2g
C．H2、O2和N2的混合氣體2gD．2g N2
ABD

試題分析：點(diǎn)燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的不能是H2、O2和N2的混合氣體2g，原因氫氣和氧氣沒有充分反應(yīng)，故選ABD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是
A．5gB．10gC．15gD．20g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

化學(xué)小組同學(xué)欲測(cè)定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，原因是    。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測(cè)得固體質(zhì)量為9.9 g。計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量．
（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))。
計(jì)算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學(xué)取四個(gè)樣品分別加稀硫酸做了四次實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（2）列出計(jì)算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
（4）向第一次實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：                                ；請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：                                       。
（2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室．
（1）為測(cè)定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號(hào)為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號(hào)
A
B
C
D
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號(hào)為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案