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如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿(主要成分是Na2CO3)包裝袋信息,他帶了一包食用純堿到學校實驗室.
(1)為測定室溫下Na2CO3的溶解度,在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體,攪拌至充分溶解,實驗數(shù)據(jù)記錄如表:
燒杯編號
A
B
C
D
水的質量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質量/克
30
35
40
50
溶液的質量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù),燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液,室溫下,Na2CO3的溶解度是    
(2)為確定食用純堿的純度,稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中,再滴加鹽酸至剛好完全反應,共用去稀鹽酸25g,得溶質質量為28.2g(雜質溶于水且與鹽酸不反應),通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符.(計算結果精確到0.1%)
(1)40g      (2)該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝袋信息相符.

試題分析:(1)由實驗數(shù)據(jù)可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉,所以燒杯編號為C、D中的溶液是飽和溶液,室溫下,Na2CO3的溶解度是40g;
(2)設食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為x.
二氧化碳的質量=5.4g+25g-28.2g=2.2g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           44
5.4g×x        2.2g

x=98.1%
98.1%>98%
所以與包裝袋信息相符
答:該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝袋信息相符.
點評:本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算,學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

點燃H2、O2和N2的混合氣體20g,充分反應后生成18g水,則剩余的可能是(     )
A.O2和N2的混合氣體2gB.H2和N2的混合氣體2g
C.H2、O2和N2的混合氣體2gD.2g N2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

根據(jù)圖示的信息計算

(1)加入的稀硫酸質量為      克.
(2)加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠,該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水).有關實驗數(shù)據(jù)如下表:
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
134.4g
10g
141.1g
請計算(寫出計算過程):
(1)該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù);
(2)所消耗10%的鹽酸的質量.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶.若向ag含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水,也不與其他物質反應)加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液,恰好完全反應后,過濾得到6.8g干燥固體,同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計).
請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的化學方程式                       
(2)根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式               ;
(3)a的數(shù)值為       ;
(4)若向反應后的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為       ;
(5)工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(雜質不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質量是         

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質)而顯黃色,測知該鹽酸中H+和Cl的個數(shù)比為88:97,則其中Fe3+和Cl的個數(shù)比為(  )
A.1:97B.1:3C.3:1D.3:97

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.試求(計算結果精確到0.1%):

(1)完全反應后生成氫氣的質量為          g
(2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)         
(3)反應結束后所得溶液的質量.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應,生成沉淀23.3克.計算:
(1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%).
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).
(3)往上述反應后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究,請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢(主要成分為碳酸鹽和堿)。有關物質的溶解性見下表(20℃):
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質的溶解性,小組同學確定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置,完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下:

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K,從導管a處緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響)。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ,反應結束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式:                   。
⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      (填序號)含MgCO3。
A.一定         B.一定不           C.可能         D.無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)
另取質量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應,測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論,計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)(寫出完整的計算過程,計算結果保留一位小數(shù))。

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