Question

我們的日常生活離不開金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你回答．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為Hg與其他四種金屬的不同之處是

常溫下是液態(tài)

．
（2）性質(zhì)決定用途，生活中常用銅來做導(dǎo)線，這是利用了銅的

導(dǎo)電性

性．
（3）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

Mg

，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

Ag

，寫出其中一個(gè)的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）Hg在常溫下是液體；
（2）根據(jù)銅的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答：解：（1）Hg與其他金屬的不同之處是常溫下是液態(tài)；
（2）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，所以，生活中常用銅來做導(dǎo)線；
（3）由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，所以，從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg；在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來，所以在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 Ag，其中銅與硝酸銀反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）常溫下是液態(tài)；（2）導(dǎo)電性；（3）Mg，Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活潑性順序，會(huì)應(yīng)用來解決試劑的問題．