【題目】我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子相互結合生成水、氣體或沉淀，如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應，實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合生成BaSO4沉淀，而Cl﹣和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應，仍然在溶液中。請在下圖圓圈A、B、C、D填入適當?shù)姆肿踊螂x子符號，體現(xiàn)稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實質：

(1)A_____________(2)B_____________

(3)C_____________(4)D_____________

【答案】 Na+ Cl- CO2 H2O

【解析】稀鹽酸與碳酸鈉反應的實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子，氯離子、鈉離子沒參與反應，鈉離子比氯離子小，故A是鈉離子，B是氯離子，C是二氧化碳分子，D是水分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示是實驗室制取氣體的裝置，請回答：

(1)寫出有標號儀器的名稱：①_________；②_________；

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為________________。若用D裝置來收集氧氣，氣體應從_______(填“a”或“b”)端進入；

(3)在實驗室里，二氧化碳常用石灰石與稀鹽酸反應來制取．若要控制反應速率和節(jié)約藥品，應選用的發(fā)生裝置為_______(填序號)；

(4)①用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制100g 10%的鹽酸，除了用到膠頭滴管、玻璃棒和和量筒外，還需補充的一種儀器是___________；

②將上述配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。請在如圖2所示的標簽內填入相應的內容。_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關注健康，預防疾病。下列說法正確的是（ ）

A. 鋁、鋇、鈦是人體非必需的微量元素

B. 患甲狀腺腫大，要多補充些含碘的食物

C. 人體缺氟元素，會得骨質疏松病

D. 缺乏維生素A會引起壞血病

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖

①從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于____ 反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子______（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結構。

②由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將______（填“升高”或“降低”）。

（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖。

①圖中NO3﹣的名稱是______________ 。

②該反應的本質是__________________結合生成沉淀。

③請再用AgNO3作反應物之一，寫出另一個與上述反應本質相同的化學方程式：____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師請各小組同學開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?

【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。

由此猜測：這瓶無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液______________。

乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是__________________。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。

②靜置、過濾，向白色沉淀中滴加__________。

產(chǎn)生白色沉淀。

產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失。

【實驗結論】

該瓶無色溶液的溶質是_________，生成白色沉淀的化學方程式是_______________。

【實驗反思】

丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量該無色溶液于試管中，_______________________________________________。

______________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，均由金屬跟同一種酸直接反應生成的是

A. MgSO4和Al2(SO4)3 B. Na2SO4和K2SO3

C. FeCl2和FeCl3 D. ZnCl2和CuCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】為保證實驗準確性，實驗所用金屬片均用砂紙打磨，打磨目的主要是：______________________________。

實驗⑴為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。

【得出結論1】

金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_____________________________________________________。

實驗⑵為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是__________。

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

選用金屬

(均取2g)

鹽酸質量分數(shù)

(均取50mL)

每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1分鐘

1﹣2

分鐘

2﹣3

分鐘

3﹣4

分鐘

4﹣5

分鐘

前5分

鐘共收

集氣體

Ⅰ

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________。

[注意：若答對下面小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分]

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？

因素1：_______________________________。

因素2：_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請從給定化合價的五種元素中選擇適當?shù)脑兀匆髮懗鱿鄳镔|或微粒的符號金屬氧化物______；金屬單質______；一種酸根離子______。

(2)下面是4種粒子的結構示意圖：

圖中粒子共能表示______種元素，表示陽離子的是______ (用離子符號表示)，A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線。根據(jù)圖回答問題：

（1）熟石灰的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中_________（填“甲”或“乙”）相似。

（2）t1℃時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)__________填“相等”或“不相等”）。

（3）在大于t1℃時，甲物質的溶解度 _____乙物質的溶解度，小于t1時甲物質的溶解度_____乙物質的溶解度。（均填“大于”或“小于”）

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