Question

【題目】水是生命之源，人類的生產(chǎn)生活都離不開水．

（1）化學(xué)課上，同學(xué)們用圖①所示裝置探究水的組成，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生改變的微粒是 （填名稱），通電一段時間后，在試管1中收集到的氣體是 ．如何檢驗(yàn)試管2中收集到的氣體 ．

（2）許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到水，在做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶中盛少量水的目的是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（3）自來水的凈化過程如圖②所示，沉淀池中加入明礬的作用是 ．

（4）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下可以生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們知道2g氫氣和8g氧氣中充分反應(yīng)最后生成水的質(zhì)量為 g．

Answer 1

【答案】（1）水分子；氫氣（H2）；帶火星的小木條檢驗(yàn)，看到復(fù)燃；（2）防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4．故填：防止反應(yīng)生成的熔融物落到瓶底使集氣瓶炸裂；3Fe+2O2Fe3O4；（3）明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降（4）9g

【解析】（1）在電解水的過程中，水分子分為氫原子和氧原子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，2個氧原子結(jié)合成1個氧分子；試管1中氣體體積較大，是氫氣；試管2中是氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗(yàn)；

（2）集氣瓶里放入少量水的作用是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵；

（3）自來水生產(chǎn)過程中加入明礬時，明礬溶于水時生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附性，使小顆粒雜質(zhì)凝聚成大顆粒沉降下來；故填：明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降；

（4）氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．用2g氫氣和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，消耗的氫氣的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后氫氣有剩余，則生成水的質(zhì)量為1g+8g=9g．故填：9g．