Question

我國海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl₂、CaCl₂、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為________．
②t₂℃時(shí)，MgCl₂、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是________．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，________能轉(zhuǎn)化為________能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用________，試劑B選用________．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

Answer 1

解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）由溶解度曲線示意圖，可比較溶解度的大小，也可比較某溫度下，求某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；
（3）用反推法，已知生成物氫氧化鎂，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，推出A為氫氧化鈉；同理，推出B為稀鹽酸；為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子，硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，碳酸根與鈣離子、鋇離子，形成沉淀．
故答為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）①a＞b=c  ②MgCl₂
（3）①（兩空全對得1分）電、化學(xué)； ②氫氧化鈉溶液，稀鹽酸
③

分析：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，可讀出溶解度的大小；某溫度下，求某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶解度÷（溶解度+100）×100%；
（3）①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；②用反推法，已知生成物氫氧化鎂，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，推出A為氫氧化鈉；同理，推出B為稀鹽酸；③NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子．
點(diǎn)評：會進(jìn)行一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制，熟記過濾方法及原理，會分析固體溶解度曲線，熟練應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)．