Question

7．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將10g含過氧化鈉78%的過氧化鈉樣品（只含有NaOH雜質(zhì)）加入到85.2g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若將反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)到10%，需加入水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合對應(yīng)的化學方程式求算生成的氧氣和氫氧化鈉的質(zhì)量，進而進行其他計算．

解答 解：10g過氧化鈉樣品中：m（Na₂O₂）=10g×78%=7.8g
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                    160    32
8g                      y          x
$\frac{156}{8g}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
y=8g
反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：8g+（10g-7.8g）+85.2g×10%=18.72g
反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10g+85.2g-1.6g=93.6g
反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{18.72g}{93.6g}$×100%=20%
設(shè)若將反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)到10%，需加入水的質(zhì)量為z．
$\frac{18.72g}{93.6g+z}$×100%=10%
z=93.6g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）若將反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)到10%，需加入水的質(zhì)量為93.6g

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．