【題目】無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)[實驗一]
利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略) , 在HCl氣流中小心加熱MgCl2. 6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發(fā)生的反應為: 。
①試劑X是____。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是_____。
②該實驗裝置存在一個缺陷是___。
(2)[實驗二]
通過下列步驟,測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水:
稱取m1 g樣品置于燒杯中,充分溶解;加入足量硝酸銀溶液,充分反應后,過濾;洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質量為m2 g。
①若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導致測得的氯元素含量___ ( 填“偏高”或“偏低”)。
②若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產品MgCl2.nH2O中n的值為___。
(3)[實驗三]
一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設計如下對比實驗:
實驗序號 | 氯化鎂固體中氯元素含量/% | 溫度/°C | 粉碎方式 | 催化效果/g.g-1 |
1 | 70.97 | 20 | 滾動球磨 |
|
2 | 74.45 | 20 | 滾動球磨 |
|
3 | 74.45 | 20 | 振動球磨 |
|
4 | ω | 100 | 振動球磨 |
注:催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
①表中ω=_____。
②從實驗1、2可以得出的結論是_______。
③設計實驗2、3的目的是___。
【答案】濃H2SO4 吸收空氣中的水,防止MgCl2水解 無尾所處理裝置, HCl會進入空氣,造成污染 偏高 0.5 74.45 其它條件相同時,氯化鎂固體氯含量越高,催化效果越好 探究其它條件相同時,粉碎方式對催化效果的影響
【解析】
(1)①燒瓶中發(fā)生的反應為:NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑,制得的氯化氫氣體中含有水蒸氣,氯化鎂中的鎂離子易水解,需用濃硫酸干燥氯化氫,所以X為濃硫酸。第二個瓶中的濃硫酸可以防止空氣中的水進入到玻璃管中,可以防止MgCl2水解。
②氯化氫是污染性氣體,故該裝置中缺少尾氣處理裝置。
(2)①若步驟③的操作中未洗滌沉淀,雜質誤計入氯化銀沉淀,故測量結果偏大。
②m1=10.40是樣品質量,m2=28.70是AgCl質量,n(AgCl)= ==0.2mol,2n(AgCl)=n(MgCl2),n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,則n(H2O)=
=0.05mol,n(MgCl2)=0.1mol,則n(MgCl2):n(H2O)=1:0.5
,即n=0.5
(3)①做對比實驗時只能改變一個條件,由表中數(shù)據(jù)可知,實驗4中溫度為100℃,所以與實驗3比較其它條件不變,則ω=74.45,故答案為:74.45;
②實驗1中氯元素含量低,則水的含量高,對應的催化效果差,所以氯化鎂固體含水量越高,催化劑催化效果越差,故答案為:氯化鎂固體含水量越高,催化劑催化效果越差;
③實驗2、3中改變的條件中只有粉碎方式不同,其它都相同,所以實驗2、3的目的是探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響,
故答案為:探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響.
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【題目】如圖是“汽車尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體的微觀模擬圖,請回答下列問題:
(1)在C圖中將相關的粒子補充完整; __________
(2)此變化前后未發(fā)生改變的粒子是________。
(3)此反應中反應物均屬于氧化物的微觀判斷依據(jù)是_____。
(4)畫出比1個一氧化氮分子多3個電子,且?guī)б粋單位負電荷的粒子的結構示意圖_。
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【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質)。
(1)生成氫氣的質量為________g;
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為________;
(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。
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【題目】某種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示,請回答以下問題:
(1)Sn(OH)4中錫(Sn)的化合價為_________________。
(2)步驟Ⅲ中操作a的名稱是_____________,該操作中用到的一種玻璃儀器的名稱是______________。
(3)寫出過程I中發(fā)生反應的化學方程式:_____________;過程IV發(fā)生的反應的基本反應類型是________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是
A. 30℃時,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液
B. 50℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質量由大到小的順序為:甲>丙>乙
C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升高溫度的方?/span>
D. 30℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為23.1%
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【題目】某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定:取稀硫酸50 g于燒杯中,逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液,燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如圖所示。( 結果保留兩位小數(shù))
(1)參加反應的Ba(OH)2質量共有_______g。當?shù)渭?/span>Ba(OH)2溶液50g時,燒杯內溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù) ( 寫出答題過程,結果保留0.01%)。
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【題目】某研究小組為探究“鐵絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”,取相同質量的鐵絲和足量的鹽酸反應得到下表中的三組實驗數(shù)據(jù),請回答下列問題:
實驗編號 | 鹽酸的質量分數(shù)/% | 反應溫度/°C | 鐵絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 300 |
② | 6 | 20 | 200 |
③ | 6 | 40 | 40 |
(1)寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________。
(2)實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。
(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可得出的結論是_______(寫出一點即可)。
(4)如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________。
(5)實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)。
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【題目】生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3,還含少量 SiO2 等雜質)冶煉生鐵的過程如下:
回答下列問題:
(1)生鐵屬于_____材料(填“合成”或“金屬”)。“高爐氣體”中的_____(填化學式)會導致酸雨。
(2)“煅燒”時:
①生成 CO 的反應之一為 C + CO2 2CO,該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。
②用化學方程式表示利用 CO 煉鐵的原理_____。
③CaCO3 和 SiO2 固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成 CO2 氣體和 CaSiO3,該反應的化學方程式為_____。
(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是 Fe 與空氣中_____、_____等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是_____(填標號)。
A 涂油、噴漆 B 鍍耐腐蝕的鉻層
C 用鹽水清洗 D .久置于酸性環(huán)境
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【題目】已知是初中化學常見的物質,B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒,C是赤鐵礦的主要成分,H是胃酸的主要成分,它們之間的關系如下圖所示。(圖中“”表示物質間轉化關系,“—”兩端物質間能相互反應。)請回答下列問題:
(1)寫出I的化學式_____。
(2)判斷⑤的反應類型_____。
(3)G的飽和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 無法判斷
(4)寫出C與H反應的化學方程式_____。
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