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【題目】在學習了金屬的化學性質后,科學老師布置了一項課外學習任務:調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬?某學習小組通過調查,分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬,學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室,進行了如下實驗和分析。(相關反應的化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)

(1)取少量“銀粉”于試管中,滴加適量鹽酸,觀察到有______產生,說明“銀粉”一定不是銀。

(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅,學習小組通過理論計算,獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系,并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時,a點所對應的鋅的質量m為多少?(通過計算回答)

(3)取1.8克“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50克稀鹽酸中,恰好完全反應,生成氫氣0.2克。根據上圖可知,“銀粉”是_______。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。

【答案】(1)“銀粉” 表面有氣泡產生;(2)6.5克;(3)鋁;14.6%

【解析】(1)根據金屬活動性順序的應用:位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣。銀位于氫的后面,不能與酸反應,現該“銀粉”不是銀,那么不論 鋅還是鋁均能與稀鹽酸反應生成氫氣,故反應的現象是:“銀粉” 表面有氣泡產生;

(2)要得到0.2g的氫氣,利用化學方程式,根據鋅與氫氣反應的質量比即可計算出鋅的質量。

設鋅的質量為x;

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

65 2

X 0.2g

x=6.5g

故在繪制鋅的圖像時,a點所對應的鋅的質量m為6.5g;

(3)取1.8克“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50克稀鹽酸中,恰好完全反應,生成氫氣0.2克,即金屬與氫氣反應的質量比為18:2,由圖可知“銀粉“是鋁;利用化學方程式,根據鹽酸與氫氣反應的質量比即可計算出鹽酸中溶質的質量。

設鹽酸中溶質的質量為y;

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

219 6

y 0.2g

y=7.3g

所用稀鹽酸的溶質質量分數= 14.6%

答:實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6% 。

練習冊系列答案
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