Question

6．銅梁巴川中學化學課外小組為測定鐵樣品中碳的質量．取10g該樣品于燒杯中，并向燒杯中加入10g足量的稀鹽酸．反應前后燒杯中物質的質量變化如圖所示．
（1）反應前后燒杯中物質的總質量減少了0.34g，是氫氣（填物質名稱）的質量；
（2）求樣品中碳的質量．0.48g
（3）若向燒杯中加入的稀鹽酸不足，對測定樣品中鐵的質量有（填“有”或“沒有”）影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據(jù)氫氣的質量求解鐵的質量，樣品中碳的質量=樣品的質量-樣品中鐵的質量；
（3）若向燒杯中加入的稀鹽酸不足，不能將樣品中鐵耗盡．

解答 解：（1）反應前后燒杯中物質的總質量減少了10g+10g-19.66g=0.34g；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以減少的是氫氣；
（2）設混合物中鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
 x                      0.34g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.34g}$
x=9.52g
樣品中碳的質量為10g-9.52g=0.48g
（3）若向燒杯中加入的稀鹽酸不足，不能將樣品中鐵耗盡，測定樣品中鐵的質量偏�。�
故答案為：（1）0.34；氫氣；（2）0.48g；（3）有．

點評 本題主要考查學生根據(jù)質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力，難度較�。�