Question

KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
（1）當(dāng)溫度時(shí)______，KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)中KNO₃的溶解度最大．
（2）60℃時(shí)，分別用100g的水配制三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少的是______，若溫度降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是______．
（3）從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應(yīng)采用的方法是______（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）．

Answer 1

解：
由KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）當(dāng)溫度時(shí)＞60℃，KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)中KNO₃的溶解度最大．
（2）60℃時(shí)，分別用100g的水配制三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少的是該溫度下溶解度最小的NaCl；若溫度降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)KNO₃．
（3）從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)溶劑．
故答為：（1）＞60℃；（2）①NaCl，KNO₃；（3）蒸發(fā)溶劑
分析：由KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）由圖可知：KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)中KNO₃的溶解度最大的溫度范圍．
（2）由圖可知：60℃時(shí)，分別用100g的水配制三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少的物質(zhì)是對(duì)應(yīng)溶解度最小的；若溫度降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)．
（3）NaCl的溶解度受溫度影響不大，則可知從NaCl的飽和溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法．
點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．