Question

16．某化學(xué)研究小組為了測定一工廠廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取100克廢水置于燒杯中，加人100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)（廢水中其它成分不與硝酸鋇反應(yīng)）．反應(yīng)后過濾，將得到的沉淀洗滌、干燥、稱重，稱得質(zhì)量為2.33克．（化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（NO₃）₂+H₂S0₄=BaSO₄↓+2HNO₃）請計算：
（1）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余的溶液質(zhì)量為197.67克．
（2）100克廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余的溶液質(zhì)量=廢水質(zhì)量+硝酸鋇溶液質(zhì)量-沉淀質(zhì)量；
（2）依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可解答本題．

解答 解：（1）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余的溶液質(zhì)量為=100g+100g-2.33g=197.67g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
Ba（NO₃）₂+H₂S0₄=BaSO₄↓+2HNO₃
           98    233
           x    2.33g
   $\frac{98}{x}=\frac{233}{2.33g}$
   x=0.98g
100克廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%．
答案：（1）197.67g；（2）0.98%．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等知識，難度不大題型基礎(chǔ)，根據(jù)已有的知識分析解答．