Question

使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

解：（1）設(shè)混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成K₂SO₄、CO₂的質(zhì)量分別為y、z
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138 98 174 44
x 35g×14% y z

x=6.9g y=8.7g z=2.2g
設(shè)50℃時K₂SO₄的溶解度w
=
w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.2%
答：50℃時K₂SO₄的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.2%．
分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量依據(jù)反應(yīng)的方程式可以求出生成的硫酸鉀質(zhì)量，再與原來的硫酸鉀質(zhì)量相加即是飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此可求該溫度下該物質(zhì)的溶解度；
（2）依據(jù)溶解度的數(shù)值可以求出該溫度下此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
點評：此題借助化學(xué)反應(yīng)方程式對物質(zhì)的溶解度以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)Ψ磻?yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的解答；