由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)

A.
4%
B.
12%
C.
20%
D.
24%

A
分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．所得溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)= $\text{[math]}$ %，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物中鎂元素的質(zhì)量等于所得溶液中鎂離子的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量．
解答：所得溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)= $\text{[math]}$ %=4%
故選A．
點評：本題主要考查了有關(guān)化學方程式的計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解答本題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石

煅燒

生石灰

加水

熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分

，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是

，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是

，該操作中還需要的玻璃儀器是

和

．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

反應(yīng)生成的；
[實驗探究]小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學方程式：

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：

．
[知識拓展]由上述實驗結(jié)果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m

20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應(yīng)的化學方程式為：Ca+H₂

△

CaH₂．
（1）CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為

+2、-1

，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用

堿石灰

來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是

無水硫酸銅

．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為

固體變藍色

．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，注射器活塞由反應(yīng)前的V₁mL刻度處變化到V₂mL刻度處（V₂＜V₁，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．

平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓

；b．

便于水流下

．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反應(yīng)外，還最有可能發(fā)生的反應(yīng)為

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關(guān)系

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應(yīng)前的質(zhì)量為m₁g，反應(yīng)后的質(zhì)量為m₂g．乙同學表示出的m，m₁，m₂和w之間的關(guān)系的等式為

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應(yīng)的化學用語回答有關(guān)問題：

主族周期			ⅢA				0
1
2				A		B
	C	D			E
	F			G		H
							J

（1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是

＞

NH₃

．（用相應(yīng)化學符號填寫，下同）
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是

m-9

，H的原子序數(shù)是

m+19

．
（4）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

．
（5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是

Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺

．
（6）A～J所有元素中，兩兩相互結(jié)合成原子個數(shù)比為1：2的離子化合物的化學式是

Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石 $數(shù)學公式$ 生石灰 $數(shù)學公式$ 熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物質(zhì) MgO MgCl₂ Mg₃N₂ Mg（NO₃）₂ MgCO₃ Mg（OH）₂
顏色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應(yīng)生成的；
[實驗探究]小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學方程式：．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：
．
[知識拓展]由上述實驗結(jié)果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽。

（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和。

（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

_{其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是}；

[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應(yīng)生成的；

[實驗探究]小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

；

[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學方程式：、

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?

。

[知識拓展]由上述實驗結(jié)果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m ___20g （填：“>”、“=”或“<”）。

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高中

初中

小學

由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)

由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)