Question

18．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的方程式為：4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+X↑，根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：不穩(wěn)定，見光易分解（寫出一點即可）
（2）硝酸中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比：1：14：48（最簡整數(shù)比）
（3）判斷X的化學式：O₂，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學性質(zhì)為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質(zhì)；
（2）根據(jù)硝酸的化學式，計算出硝酸中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）HNO₃中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=1：14：16×3=1：14：48；
（3）由反應(yīng)4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
故答案為：（1）不穩(wěn)定，見光易分解；（2）1：14：48；（3）O₂；質(zhì)量守恒定律．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．