根據(jù)化學式可進行以下在三個方面的計算:(1)___________________

(2)____________________

(3)_______________________

 

答案:
解析:

1)相對分子質(zhì)量;2)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù);

 


提示:


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

11、(1)①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是
里面有析出的食鹽晶體
.②利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應的化學方程式是①
MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;②
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
;③
MgCl2=Mg﹢Cl2

(2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可采用以下步驟除去
溶解
過濾
蒸發(fā)
.課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純.
探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作,估計粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2,現(xiàn)用實驗驗證這種推測:①取樣并溶解,加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有(化學式)
MgCl2
,相關(guān)的反應方程式為
MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
;②接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有(化學式)
CaCl2
,相關(guān)的反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.實驗證明,這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
按下面步驟繼續(xù)進行實驗:①稱取一定質(zhì)量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實驗中得到的某種固體.
②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱)
玻璃棒
,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是
加速粗鹽的溶解
,在步驟⑤中的目的是
防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺
.步驟③中加入試劑是(化學式)
Na2CO3
,相關(guān)反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.步驟⑤進行的“某一操作”是
加入適量或過量的稀鹽酸
,目的是
除去過量的碳酸鈉
,相關(guān)反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
.步驟⑥中,你認為需要稱量的固體是A還是B?
A
(填A或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是
B中含有反應生成的氯化鈉

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有三種常見的礦石,分別是鐵礦石、硫酸銅和石灰石中的一種.某化學興趣小組對這三種礦石的成分產(chǎn)生興趣,進行以下研究.請根據(jù)初中所學知識,回答下列問題:
(1)三種礦石中只有一種為白色固體,放入水中后不溶解,初步判斷該礦石可能為
 
.為了進一步證明,取少量該礦石于試管中,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,該氣體可使澄清石灰水變混濁.反應的化學方程式是
 
、
 

(2)第二種礦石放入水中,礦石逐漸溶解,并形成了藍色溶液.向所得溶液中插入一根鐵絲,一段時間后,鐵絲上有紅色物質(zhì)析出,該反應的化學方程式為
 

(3)第三種礦石的主要成分X由兩種元素組成.已知120g X和氧氣充分反應,生成一種無色有刺激性氣味的氣體128g,該氣體會導致酸雨.X的化學式為
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗.
(1)甲同學選用如圖所示的裝置制取氧氣.
①寫出儀器B的名稱:
集氣瓶
集氣瓶

②甲同學應選取的試劑是MnO2
H2O2
H2O2
 (填化學式),
MnO2固體在該反應中起
催化
催化
作用.
③除用排水法外,甲同學還可選擇
向上排空氣
向上排空氣
法收集氧氣.
④實驗前,甲同學先向儀器A中加入水,然后將導管放人水槽中,并打開儀器A的活塞,觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn).該實驗操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)乙同學稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中加熱制取O2,該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.實驗結(jié)束時,乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量,針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素

【實驗驗證】同學們分為兩組,分別進行以下實驗:
①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變.則猜想
錯誤.
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條伸入試管,若木條復燃,則猜想Ⅱ正確
將帶火星的木條伸入試管,若木條復燃,則猜想Ⅱ正確

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

草酸晶體是重要的有機試劑,其化學式為H2C2O4?2H2O.某研究性學習小組進行以下的猜想:
若加熱完全分解:A、只生成CO2、H2O;B、只生成CO、H2O;C、可生成CO、CO2、H2O.請應用所學的化學原理分析以上三種猜想的正確性:
(1)
C
C
(填“A”或“B”或“C”)是合理猜想,根據(jù)是
草酸晶體中各元素原子的個數(shù)比和質(zhì)量守恒定律
草酸晶體中各元素原子的個數(shù)比和質(zhì)量守恒定律

(2)寫出草酸晶體加熱完全分解的合理化學方程式(要配平)
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+3H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案