Question

【題目】化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）85%（2）7.3%

【解析】

試題分析：（1）樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此反應后剩余固體即為雜質(zhì)，CaCO3 %=（2g-0.3g）／2g×100%=85%；（2）溶液具有均一性，因此可以選取一份完全反應的數(shù)據(jù)來進行計算，選取第一次，原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m(HCl)／5g×100%，m(HCl)可以通過方程式計算得到。

設(shè)5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

1.5g－1.0g=0.5

x＝0.365g

原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。