Question

取一定量的CuO粉末與0.5L某稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g的鐵棒（過量）插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時(shí)，取出鐵棒干燥，稱重為50.24g．并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為下列的（　�。�

• A、2.4g
• B、6.4g
• C、8g
• D、1.92g

Answer 1

分析：根據(jù)酸與金屬氧化物的反應(yīng)以及在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求算出與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)金屬鐵增重的量求算出硫酸銅的質(zhì)量，即可求出氧化銅的質(zhì)量．

解答：解：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.02g

56

x

=

2

0.02g

 x=0.56g
則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)增重的質(zhì)量為50.24g-49.44g=0.8g，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 56  160        64   8
      y              0.8g
 

160

y

=

8

0.8g

    y=16g
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z．則有
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
z           16g

80

z

=

160

16g

  z=8g
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．