14．廚房中的下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是（　�。�
A．食用純堿B．菜籽油C．食鹽D．白糖

分析 溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物．溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物．

解答 解：A、純堿易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液．故選項錯誤；
B、菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，菜籽油和水形成的混合物屬于乳濁液．故選項正確；
C、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液．故選項錯誤；
D、白糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液．故選項錯誤；
故選B．

點評 解答本題要分析物質(zhì)是否溶于水，如果能溶于水則能形成溶液，如果不溶于水則不能形成溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)時容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關(guān)系（如圖1），請回答下列問題．

（1）進行該實驗時的第一步操作是檢驗裝置氣密性．
（2）在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）根據(jù)50～100s時，兩條曲線的變化可知鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率變化是逐漸增大，由此可知，影響該反應(yīng)速率的因素是溫度．
（4）100s以后容器內(nèi)的溫度逐漸降低的原因是隨著反應(yīng)的逐漸進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．為了除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是C．
序號物質(zhì)操作方法
ACaO粉末（CaCO3粉末）加水充分攪拌后過濾
BNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入CO2氣體充分反應(yīng)后過濾
CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾
DNaOH溶液（Na2CO3溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的靈魂，下列基本實驗操作中正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
配置溶液		C．
二氧化碳驗滿		D．
傾倒液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答下列問題：

（1）t1℃時三種物質(zhì)的解度從大到小的順序為C、B、A．
（2）P點的意義是t2℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等．
（3）t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系為A＞B（填”＞””＜”或”=”）．
（4）t3℃時，20gA加入到40g水中充分溶解后得到的溶液是飽和溶液（填飽和或不飽和）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．里約奧運會紀念幣由巴西央行發(fā)行，紀念幣采用雙色、雙金屬制成，浮雕圖案細膩逼真．選擇鑄造紀念幣的材料時不需要考慮的因素是A
A．金屬的導(dǎo)電性          B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度              D．金屬的導(dǎo)熱性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化肥屬于復(fù)合肥的是（　�。�
A．（NH4）3PO4B．Ca（H2PO4）2C．CO（NH2）2D．NH4HCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是教室里的磁性黑板和黑板擦．

（1）圖中所標物質(zhì)屬于有機合成材料的是③④（填編號，一種即可），屬于金屬材料的是①．
（2）黑板邊框由鋁合金制成，其優(yōu)點是較硬、質(zhì)輕且抗腐蝕性能好，用化學(xué)方程式表示其耐腐蝕的原因4Al+3O2=2Al2O3．
（3）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活動性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板（填“銅板”或“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．某同學(xué)用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na 2CO 3溶液，他決定利用該溶液，測定Na 2CO 3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na 2CO 3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示． 
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有HCl（填化學(xué)式）．
（2）Na2CO3溶液從0加到5克的過程中，溶液PH如何變化？變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，計算結(jié)果精確到0.1%）

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