Question

4．某化學興趣小組的同學，利用數(shù)字手持技術探究金屬鋁和稀鹽酸反應時容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關系（如圖1），請回答下列問題．

（1）進行該實驗時的第一步操作是檢驗裝置氣密性．
（2）在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（用化學方程式表示）．
（3）根據(jù)50～100s時，兩條曲線的變化可知鋁和稀鹽酸反應的速率變化是逐漸增大，由此可知，影響該反應速率的因素是溫度．
（4）100s以后容器內(nèi)的溫度逐漸降低的原因是隨著反應的逐漸進行，鹽酸濃度減小，反應速率逐漸減�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)有氣體參與的反應，在實驗開始之前需要檢驗裝置氣密性進行分析；
（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應會生成氧化鋁薄膜，鹽酸會先與氧化鋁反應生成氯化鋁和水進行分析；
（3）根據(jù)圖象中壓強的變化趨勢和溫度的變化進行分析；
（4）根據(jù)鹽酸和鋁反應后，鹽酸的濃度會逐漸減小進行分析．

解答 解：（1）有氣體參與的反應，在實驗開始之前需要檢驗裝置氣密性；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成氧化鋁薄膜，鹽酸會先與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（3）根據(jù)50～100s時，兩條曲線的變化可知鋁和稀鹽酸反應的速率變化是逐漸增大，由此可知，影響該反應速率的因素是溫度；
（4）鹽酸和鋁反應后，鹽酸的濃度會逐漸減小，反應速率減小，所以100s以后容器內(nèi)的溫度逐漸降低．
故答案為：（1）檢驗裝置氣密性；
（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（3）逐漸增大，溫度；
（4）隨著反應的逐漸進行，鹽酸濃度減小，反應速率逐漸減�。�

點評 本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)和化學方程式的書寫，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．