【題目】現(xiàn)有 H2SO4 與 CuSO4 的混合溶液，為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖 1 實(shí)驗(yàn)方案：

圖1 圖2

（1）根據(jù)圖 1 坐標(biāo)，推測(cè) CuSO4 溶液呈________（填“酸”、“堿”、“中”） 性；C 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式）。

（2）請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中的CuSO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

（3）若在100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你在圖 2 中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖________。

（4）根據(jù)該方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是____。

【答案】酸 Na2SO4 16% 往H2SO4與CuSO4 的混合溶液中加入加入NaOH溶液時(shí)，開始并沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應(yīng)，由此可知，NaOH能與H2SO4反應(yīng)。

【解析】

（1）根據(jù)圖 1 坐標(biāo)可知，加入氫氧化鈉溶液之前溶液的pH<7，故可推測(cè)CuSO4 溶液呈酸性；，C 點(diǎn)溶液的pH=7，則反應(yīng)是恰好反應(yīng)，故C 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4。

（2）設(shè)100g混合溶液中的CuSO4 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成Cu(OH)2的質(zhì)量為y。

，解得x=16g

，解得y=9.8g

混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=16%

（3）由圖 1 坐標(biāo)可知，開始加入的75gNaOH溶液與H2SO4反應(yīng)，從75g開始生成沉淀，生成沉淀的質(zhì)量最多是9.8g，所以圖像是：

（4）往H2SO4與CuSO4 的混合溶液中加入加入NaOH溶液時(shí)，開始并沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應(yīng)，由此可知，NaOH能與H2SO4反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A俗稱蘇打；C可用作補(bǔ)鈣劑；G是一種常見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質(zhì)類別相同。圖中“－”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。

（1）寫出化學(xué)式：A________，G________，D________。

（2）寫出H轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)化學(xué)方程式：________。

（3）若E與G的組成元素相同，則E的名稱為________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為： H2C2O43H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用草酸晶體制備一氧化碳，通過如下裝置測(cè)定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（裝置氣密性良好，試劑均足量。）

（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是__________(填字母編號(hào))

（2）寫出D裝置中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式____________。

（3）稱取質(zhì)量為m的鐵紅樣品，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①反應(yīng)結(jié)束后D中得到Fe粉的質(zhì)量x，則x的取值范圍為____________（用m的代數(shù)式表示）。

②若充分反應(yīng)后，稱得E裝置增重n，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（用m、n的代數(shù)式表示）。

（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是_____________。

①進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑分別是濃硫酸和澄清石灰水

②對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用都是防止爆炸

③裝置F的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入到裝置E中

④實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置

⑤若沒有裝置C，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費(fèi)者喜愛。小林同學(xué)查閱了相關(guān)資料，了解到泡騰片產(chǎn)生氣泡的原因是發(fā)生了反應(yīng)：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他為了測(cè)定泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質(zhì)量（如圖），記錄數(shù)據(jù)為448.50g。將樣品加入水中，搖動(dòng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再次稱重飲料瓶及瓶蓋，記錄數(shù)據(jù)為446.30g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成的CO2的質(zhì)量為_____。（假設(shè)生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量。_____（假設(shè)泡騰片中的NaHCO3全部參與反應(yīng)。寫出計(jì)算過程及結(jié)果）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)是全球抗生素濫用最嚴(yán)重的國(guó)家之一，需引起我們重視。 環(huán)丙沙星是常用的一種抗生素，其說明書中部分內(nèi)容如圖。

（1）環(huán)丙沙星屬于____(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)化合物。

（2）環(huán)丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為____。

（3）環(huán)丙沙星中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果精確到 0.1%)。

（4）患者一個(gè)療程共服用了____片環(huán)丙沙星片。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人們擔(dān)心化石能源將被耗盡時(shí)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可以燃燒的“冰”﹣﹣“可燃冰”�？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體�？扇急诘蜏睾透邏簵l件下形成。1體積可燃冰可儲(chǔ)載100～200倍體積的甲烷氣體，具有能量高，燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)。可燃冰將成為未來新能源。目前，我國(guó)在可燃冰的開采技術(shù)上處于世界領(lǐng)先水平。回答下列問題：

（1）可燃冰屬于_____（填字母序號(hào)） A 純凈物 B 混合物

（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_____。

（3）甲烷中氫為+l價(jià)，碳為_____價(jià)。

（4）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列燃料中最理想的是_____。 （填字母序號(hào)）

A 氫氣 B 可燃冰 C 酒精 D 汽油

（5）可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點(diǎn)是_____。（答一點(diǎn)即可）

（6）可燃冰在海底不燃燒的原因是_____；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。

(1)儀器a的名稱___；

(2)含溶質(zhì)6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成___克氧氣；

(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發(fā)生裝置是______(選填裝置編號(hào))；

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時(shí)間，測(cè)定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法合理的是__(選填編號(hào))；

a．實(shí)驗(yàn)開始前裝置D中必須裝滿水

b．先連接C、D、E裝置后點(diǎn)燃酒精燈

c．停止加熱后，量筒內(nèi)液面會(huì)下降

d．停止加熱前應(yīng)斷開C、D 裝置，防止液體倒流

(5)某老師設(shè)計(jì)圖三裝置探究二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過氧化氫溶液分解反應(yīng)的影響。

探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質(zhì)量的二氧化錳混合，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化于圖四中。當(dāng)二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應(yīng)的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質(zhì)量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質(zhì)量很小時(shí)，反應(yīng)速率慢的原因是___。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化于圖五中，當(dāng)雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時(shí)，與探究Ⅰ中反應(yīng)速率相近。該實(shí)驗(yàn)說明生成氧氣的質(zhì)量與___的質(zhì)量成正比。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。

已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下圖：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下圖：

（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應(yīng)完全后過濾、洗滌，若要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________________（填化學(xué)式）。

（2）方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在_____________中，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文：身輕頑皮的鋰

鋰是一種活潑金屬，它質(zhì)地很軟，可以用小刀輕輕切開，新切開的鋰有銀白色的金屬光澤，別看它的模樣跟有些金屬差不多，性格特點(diǎn)可不同一般哩首先它特別的輕，是所有金屬中最輕的一個(gè)。其次它生性活潑，愛與其他物質(zhì)結(jié)交。它是唯一的與氮?dú)庠谑覝叵路磻?yīng)，生成氮化鋰的堿金屬。遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰化學(xué)式和一種可燃性氣體。氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，溶于水后所得溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，有腐蝕性。顯然，對(duì)于這樣如此活潑的金屬鋰，要保存它是十分困難的，它不論是在水里，還是在煤油里，都會(huì)浮上來燃燒。化學(xué)家們最后只好把它強(qiáng)行捺入凡士林油或液體石蠟中，把它的野性禁錮起來，不許它惹事生非。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石，鋰云母等，我國(guó)江西有豐富的鋰云母礦。目前，世界上多數(shù)采用電解熔化氯化鋰的方法制得金屬鋰。

金屬鋰的應(yīng)用非常廣泛，它主要作為抗痛風(fēng)藥服務(wù)于醫(yī)學(xué)界。直到20世紀(jì)初，鋰才開始步入工業(yè)界，嶄露頭角。如鋰與鎂組成的合金，能像點(diǎn)水的蜻蜓那樣浮在水上，既不會(huì)在空氣中失去光澤，又不會(huì)沉入水中，成為航空，航海工業(yè)的寵兒。此外，鋰還在尖端技術(shù)方面大顯身手。例如，氘化鋰是一種價(jià)廉物美的核反應(yīng)堆燃料；固體火箭燃料中含有的鋰。

本文介紹了金屬鋰的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和_________等方面。

在鋰原子結(jié)構(gòu)中，與鋰元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是_____________。

A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核電荷數(shù) D 最外層電子數(shù)

金屬鋰具有的物理性質(zhì)有________________________________________。至少寫三點(diǎn)

金屬鋰 ________填“能”或“不能”保存在煤油中。

載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH用來吸收航天員呼吸產(chǎn)生，則LiOH與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。友情提示：)

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